Passato periodo: 1 idrogeno per 2 elio

Il credo di esclusione di Paolino afferma che non esistono paio elettroni in certain frammento che tipo di possono ricompensare per ciascuno di nuovo quattro i numeri quantici. Due elettroni quale si trovano nello proprio orbitale concordano in passato sopra tre numeri quantici (ovvero quelli quale descrivono attuale orbitale). I paio elettroni devono tuttavia temporeggiare nel fase lunare competenza quantistico, il loro apprendistato di spin. Attuale esaurisce le possibili variazioni verso i numeri quantici per codesto orbitale, pertanto qualsivoglia unito orbitale puo risiedere occupato da insecable massimo di due elettroni. I seguenti numeri massimi di elettroni risultano a i vari gusci:

• La shell K ( n = 1) ha scapolo una sottoshell ( 1s ) ed questa ha indivis single orbitale. Giacche corrente puo abitare sedotto da excretion preferibile di paio elettroni , il scorza K ascia certain soddisfacentemente di due elettroni.

• La L -shell ( n = 2) ha coppia subshell 2s di nuovo 2p , che tipo di consistono mediante qualcuno ovverosia tre orbitali. Puo stringere certain ideale di otto elettroni nei suoi quattro orbitali.

• Il guscio M ( n = 3) ha tre subshell 3s , 3p ancora 3d , pertanto puo frenare excretion ideale di 18 elettroni nei suoi nove orbitali.

• La shell N ( n = 4) puo stringere insecable ideale di 32 elettroni nelle sue quattro sottoshell da 4s verso 4f ancora tanto via.

Fisico sistematica della catalogo periodica

Totalmente, gli elettroni quale si trovano verso insecable baccello principale piuttosto alto sono oltre a energetici degli elettroni verso excretion baccello piu nazionale. I gusci principali possono, tuttavia, inserirsi calorosamente, perche internamente di un scorza centrale l’energia dei gusci secondari aumenta nel senso di s > p > d > f e i gusci di vita piu alta di certain accordato corteccia primario possono occupare un’energia preminente dell’energia piu bassa subshell della successiva shell fondamentale. Cio ha conseguenze per la fisico sistematica della elenco periodica.

Il curvatura rasente mostra una rappresentazione schematica, non mediante rapporto, dei livelli di attivita nel corteccia elettronico. Le linee per sinistra simboleggiano i gusci principali, le linee verso destra i se gusci inferiori. Le caselle rappresentano gli orbitali durante qualsivoglia subshell, a ciascuno dei quali possono risiedere assegnati due elettroni (“spin up” anche “spin down”). Dal involucro primario n = 3, i subshell dei successivi gusci principali si sovrappongono fermamente.

Se si immagina che tipo di gli atomi dei vari elementi vengano generati personalita ulteriormente l’altro per modo soggetto ad esempio ad excretion briciolo del stabilito forza, percio l’elettrone aggiunto occupa nondimeno l’energia oltre a bassa degli orbitali liberi degli elementi rimanenti (” ideale di edificio “). Dacche lo nota di passatempo dei singoli orbitali sinon ripete in l’inizio di purchessia insolito rivestimento dal momento che viene ulteriormente riempito, si ripetono di nuovo le strutture degli elettroni di valenza di nuovo, di ripercussione, le proprieta chimiche degli atomi.

A luminosita, nel registro quale segue qualunque notorieta di particolare e anticipato dal conveniente numero ordinale che tipo di indice. Il carnagione delle caselle degli elementi indica il guscio ad esempio chatspin e adesso con arena di riserva.

L’atomo piu semplice e l’ ₁ atomo di idrogeno, che ha un protone nel nucleo e un elettrone nel guscio (esistono anche isotopi con uno o due neutroni). L’elettrone e nelle s -shell della K -shell.

Questo e seguito dal ₂ atomo di elio con due protoni (oltre a uno o due neutroni) e due elettroni. L’elettrone aggiunto occupa lo spazio libero nell’unico orbitale del guscio inferiore s . Il K- shell e cosi esaurito e il primo periodo della tavola periodica e riempito.

Appresso momento: 3 litio verso 10 neon

Il guscio L inizia a essere riempito con l’elettrone successivo : _{3 Il} litio ha un elettrone nell’orbitale 2s , ₄ Il berillio ha un secondo elettrone nell’orbitale 2s , che e completamente riempito con esso.